11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Test Soruları

Kimya, maddenin yapısını, özelliklerini ve dönüşümlerini inceleyen bir bilim dalıdır. 11. sınıf Kimya dersi, kimyasal bağlar, kimyasal hesaplamalar, gazlar, asitler-bazlar, redoks tepkimeleri gibi temel konuları içermektedir.

1. Soru: Kimyasal bağların oluşumu aşağıdaki faktörlerden hangilerine bağlıdır?

a) Elektron alışverişine

b) Atomların bağ enerjilerine

c) Atomların elektronegatiflik farkına

d) İyonlaşma enerjilerine

Cevap: c) Atomların elektronegatiflik farkına

Açıklama: Kimyasal bağların oluşumu, atomların elektronegatiflik farklarına bağlıdır. Elektronegatiflik, bir atomun elektron çekme yeteneği olarak tanımlanır. Elektronegatiflik farkı yüksek olan atomlar arasında iyonik bağlar oluşurken, düşük farka sahip atomlar arasında kovalent bağlar oluşur.

2. Soru: Aşağıdakilerden hangisi gazların özelliklerinden biri değildir?

a) Belirli bir şekilleri vardır.

b) Düşük yoğunlukları vardır.

c) Sıkıştırılabilirlikleri yüksektir.

d) Hacimlerini küçültmek için basınca ihtiyaç duyarlar.

Cevap: a) Belirli bir şekilleri vardır.

Açıklama: Gazlar, belirli bir şekle sahip olmayan maddelerdir. Gaz molekülleri çok hareketlidir ve alanlarına yayılırlar, bu nedenle gazların hacimleri ve şekilleri bulundukları kabın şekline uyar.

3. Soru: Aşağıdakilerden hangisi asidik bir çözeltinin özelliklerinden biridir?

a) Mavi turnusol kağıdını kırmızıya dönüştürür.

b) Kırmızı turnusol kağıdını mavileştirir.

c) Suda çözünmezler.

d) pH değeri 7’den küçüktür.

Cevap: d) pH değeri 7’den küçüktür.

Açıklama: Asidik çözeltiler, hidrojen (H+) iyonları salarlar ve pH değerleri 7’den küçüktür. Asidik çözeltiler, mavi turnusol kağıdını kırmızıya döndürürken, kırmızı turnusol kağıdını ise değiştirmez ya da açık yeşil renge dönüştürür.

4. Soru: Aşağıdakilerden hangisi redoks tepkimelerinin temel özelliklerinden biri değildir?

a) Elektron alışverişi gerçekleşir.

b) Oksitlenme ve indirgenme eş zamanlı olarak gerçekleşir.

c) Elektron veren madde oksitlenir.

d) Toplam kütle korunur.

Cevap: c) Elektron veren madde oksitlenir.

Açıklama: Redoks tepkimelerinde, elektron alışverişi gerçekleşir ve oksitlenme ile indirgenme eş zamanlı olarak gerçekleşir. Elektron veren madde oksitlenirken, elektron alan madde ise indirgenir. Bu tepkimelerde toplam kütle korunur.

5. Soru: Aşağıdakilerden hangisi bir elementin atom numarasını gösterir?

a) Proton sayısı

b) Nötron sayısı

c) Elektron sayısı

d) Atom ağırlığı

Cevap: a) Proton sayısı

Açıklama: Bir elementin atom numarası, o elementin5. Soru: Aşağıdakilerden hangisi bir elementin atom numarasını gösterir?

a) Proton sayısı

b) Nötron sayısı

c) Elektron sayısı

d) Atom ağırlığı

Cevap: a) Proton sayısı

Açıklama: Bir elementin atom numarası, o elementin çekirdeğinde bulunan proton sayısını gösterir. Atom numarası, elementlerin periyodik tablodaki sıralamasında temel bir özelliktir ve her element için farklıdır.

6. Soru: Bir elementin atom numarası 8, kütle numarası ise 16 ise bu elementin nötron sayısı kaçtır?

a) 8

b) 16

c) 24

d) 32

Cevap: d) 32

Açıklama: Bir elementin nötron sayısını bulmak için kütle numarasından atom numarasını çıkarırız. Bu durumda, 16-8=8 olur. Dolayısıyla, bu elementin nötron sayısı 8’dir.

7. Soru: Aşağıdaki bileşiklerden hangisi moleküler yapıya sahiptir?

a) Potasyum klorür (KCl)

b) Sodyum oksit (Na2O)

c) Karbon dioksit (CO2)

d) Kalsiyum klorür (CaCl2)

Cevap: c) Karbon dioksit (CO2)

Açıklama: Moleküler yapıya sahip bileşikler, kovalent bağlarla bir araya gelen atomlardan oluşur. Karbon dioksit (CO2), karbon ve oksijen atomlarının kovalent bağlarla birleşmesi sonucunda oluşan bir moleküldür.

8. Soru: Aşağıdakilerden hangisi bir redoks tepkimeye örnek değildir?

a) Ceviz kabuğunun yanması

b) Demirin paslanması

c) Sütün ekşimesi

d) Buzun erimesi

Cevap: d) Buzun erimesi

Açıklama: Redoks tepkimeleri, elektron alışverişinin gerçekleştiği tepkimelerdir. Ceviz kabuğunun yanması (oksijenin indirgenmesi), demirin paslanması (demirin oksitlenmesi) ve sütün ekşimesi (laktik asidin oluşumu) redoks tepkimelere örnek olarak verilebilir. Buzun erimesi ise fiziksel bir değişimdir ve elektron alışverişi içermez.

9. Soru: Aşağıdaki bileşiklerden hangisi baziktir?

a) HCl (Hidroklorik asit)

b) NaOH (Sodyum hidroksit)

c) CH3COOH (Asetik asit)

d) H2SO4 (Sülfürik asit)

Cevap: b) NaOH (Sodyum hidroksit)

Açıklama: Bazlar, sulu çözeltilerde hidroksil (OH-) iyonu salan maddelerdir. Sodyum hidroksit (NaOH) bir bazdır, çünkü sulu çözeltide hidroksil iyonu salar ve pH değeri 7’den büyüktür. Diğer seçenekler ise asitlerdir.

10. Soru: Aşağıdaki bileşiklerin hangisi gaz hâlindedir?

a) NaCl (Sodyum klorür)

b) H2O (Su)

c) CH4 (Metan)

d) CaCO3 (Kalsiyum karbonat)

Cevap: c) CH4 (Metan)

Açıklama: Metan (CH4), doğal gaz olarak bilinen renksiz ve kokusuz bir bileşiktir. Gaz hâlinde bulunur. Diğer seçenekler katı (NaCl ve CaCO3) veya sıvı (H2O) hâlde bulunan bileşiklerdir.

11. Soru: Asitler ve bazlar arasındaki tepkimeye ne ad verilir?

a) Oksidasyon

b) İndirgenme

c) Nötrleşme

d) Hidroliz

Cevap: c) Nötrleşme

Açıklama: Asitler ve bazlar bir araya geldiğinde nötrleşme tepkimeleri gerçekleşir. Bu tepkimede, hidrojen (H+) iyonları asit tarafından salınırken, hidroksil (OH-) iyonları baz tarafından salınır ve su oluşur.

12. Soru: Aşağıdakilerden hangisi bir elementin simgesini temsil eder?

a) Atom numarası

b) Element adı

c) Kütle numarası

d) Periyodik tablodaki konumu

Cevap: b) Element adı

Açıklama: Bir elementin simgesi, element adının ilk harflerinden veya köken aldığı Latince isimden oluşur. Örneğin, karbonun simgesi C, oksijenin simgesi O ve gümüşün simgesi Ag olarak gösterilir.

13. Soru: Aşağıdakilerden hangisi ametal özelliği taşır?

a) Sodyum (Na)

b) Alüminyum (Al)

c) Klor (Cl)

d) Bakır (Cu)

Cevap: c) Klor (Cl)

Açıklama: Metaller ve ametaller, periyodik tablonun farklı bölgelerinde yer alır. Ametaller, genellikle sağ tarafta ve yukarıda bulunan elementlerdir ve genellikle elektron alırlar. Klor (Cl), ametallerden biridir ve diğer seçenekler metallerdir.

14. Soru: Aşağıdaki bileşiklerden hangisi iyoniktir?

a) H2O (Su)

b) CO2 (Karbondioksit)

c) MgCl2 (Magnezyum klorür)

d) C6H12O6 (Glukoz)

Cevap: c) MgCl2 (Magnezyum klorür)

Açıklama: İyonik bağlar, bir metal ve bir ametal arasında gerçekleşir. Magnezyum klorür (MgCl2), magnezyum (metal) ve klor (ametal) atomlarının iyonik bağlarla bir araya gelmesiyle oluşur. Diğer seçenekler kovalent bağ içeren moleküllerdir.

15. Soru: Aşağıdakilerden hangisi çözünmeyen bir maddeye örnek olarak verilebilir?

a) Şekerli su

b) Tuzlu su

c) Alkol

d) Kum ile su karışımı

Cevap: d) Kum ile su karışımı

Açıklama: Çözünmeyen maddeler, belirli bir miktarın suda çözünmediği maddelerdir. Kum, su içerisinde çözünmediği için çözünmeyen bir maddeye örnek olarak verilebilir. Diğer seçenekler ise çözünür maddelerdir.

16. Soru: Aşağıdaki elementlerden hangisi sıvı hâlde bulunur?

a) Oksijen (O)

b) Azot (N)

c) Hidrojen (H)

d) Cıva (Hg)

Cevap: d) Cıva (Hg)

Açıklama: Cıva, oda sıcaklığında sıvı hâlde bulunan bir metaldir. Oksijen, azot ve hidrojen gaz hâlinde bulunurlar.

17. Soru: Aşağıdakilerden hangisi bir nötronun yüklü bileşiği olabilir?

a) Pozitron

b) Proton

c) Elektron

d) İyon

Cevap: a) Pozitron

Açıklama: Bir nötron, nö17. Soru: Aşağıdakilerden hangisi bir nötronun yüklü bileşiği olabilir?

a) Pozitron

b) Proton

c) Elektron

d) İyon

Cevap: d) İyon

Açıklama: Bir nötron, nötr (yüksüz) bir parçacıktır ve elektriksel olarak yük taşımaz. Dolayısıyla, doğrudan yüklü bir bileşiği olamaz. Ancak, nötronlar iyon oluşumu sırasında etkilenebilir ve çeşitli yüklü iyonların oluşumuna katkıda bulunabilirler.

18. Soru: Aşağıdakilerden hangisi kimyasal tepkimelerin hızını artırmaz?

a) Sıcaklığın yükseltilmesi

b) Katalizörün kullanılması

c) Reaksiyonun yoğunluğunun artırılması

d) Başlangıç maddelerinin konsantrasyonunun azaltılması

Cevap: d) Başlangıç maddelerinin konsantrasyonunun azaltılması

Açıklama: Kimyasal tepkimelerin hızı üzerinde etkili olan faktörler arasında sıcaklık, katalizör varlığı ve reaksiyonun yoğunluğu bulunur. Başlangıç maddelerinin konsantrasyonunun azaltılması tepkimenin hızını yavaşlatır, bu nedenle hızı artırmaz.

19. Soru: Aşağıdakilerden hangisi bir redoks tepkimeye örnek değildir?

a) Ağartıcı ile leke çıkarıcı kimyasalın tepkimesi

b) Oksijenin yanması

c) Sodyum hidroksitin su ile tepkimesi

d) Demirin paslanması

Cevap: c) Sodyum hidroksitin su ile tepkimesi

Açıklama: Redoks tepkimeleri, elektron transferi içeren kimyasal tepkimelerdir. Ağartıcı ile leke çıkarıcı kimyasalın tepkimesi (oksijenin indirgenmesi), oksijenin yanması (oksijenin oksitlenmesi) ve demirin paslanması (demirin oksidasyonu) redoks tepkimelere örnek olarak verilebilir. Sodyum hidroksitin su ile tepkimesi ise asid-baz tepkimesi olarak kabul edilir.

20. Soru: Aşağıdakilerden hangisi pH skalasına göre asidik bir çözeltinin özelliklerinden biridir?

a) Mavi turnusol kağıdını kırmızıya dönüştürür.

b) Kırmızı turnusol kağıdını mavileştirir.

c) Sıcaklık artışına dirençlidir.

d) Elektrik akımını iletir.

Cevap: a) Mavi turnusol kağıdını kırmızıya dönüştürür.

Açıklama: pH, bir çözeltinin asidik, bazik veya nötr olduğunu belirlemek için kullanılan bir ölçüttür. pH değeri 7’den küçük olan çözeltiler asidik olarak kabul edilir. Asidik çözeltiler, mavi turnusol kağıdını kırmızıya dönüştürürken, kırmızı turnusol kağıdını etkilemez veya değiştirmez.21. Soru: Aşağıdakilerden hangisi amfoterik bir maddeye örnek olabilir?

a) Sodyum klorür (NaCl)

b) Demir oksit (Fe2O3)

c) Hidroklorik asit (HCl)

d) Su (H2O)

Cevap: d) Su (H2O)

Açıklama: Amfoterik maddeler hem asidik hem de bazik ortamlarda davranabilen maddelerdir. Su (H2O), asidik ve bazik çözeltilerde nötrleşme tepkimelerine girebilir ve hem H+ iyonu vererek hem de OH- iyonu vererek davranabilir. Diğer seçenekler ya sadece asidik (HCl) veya sadece bazik (NaCl, Fe2O3) özellik gösteren maddelerdir.

22. Soru: Aşağıdaki bileşiklerden hangisi organik bir bileşiktir?

a) H2O (Su)

b) CO2 (Karbondioksit)

c) CH4 (Metan)

d) NaCl (Sodyum klorür)

Cevap: c) CH4 (Metan)

Açıklama: Organik bileşikler, karbon elementini içeren bileşiklerdir. Metan (CH4), organik bir bileşiktir ve doğal gaz olarak bilinir. Diğer seçenekler inorganik bileşiklere örnektir.

23. Soru: Aşağıdakilerden hangisi endotermik bir tepkimeyi tanımlar?

a) Enerji vererek gerçekleşen tepkime

b) Enerji absorbe ederek gerçekleşen tepkime

c) Reaksiyonun kendi başına gerçekleştiği tepkime

d) Hızlı ve şiddetli bir şekilde gerçekleşen tepkime

Cevap: b) Enerji absorbe ederek gerçekleşen tepkime

Açıklama: Endotermik tepkimeler, çevreden enerji absorbe ederek gerçekleşen tepkimelerdir. Bu tepkimeler sırasında ürünlerin potansiyel enerjisi artar. Enerji vererek gerçekleşen tepkimeler ise exotermik tepkimeler olarak adlandırılır.

24. Soru: Aşağıdakilerden hangisi tampon çözeltinin özelliklerinden biridir?

a) pH değerini değiştirmez.

b) Işığın geçişine izin verir.

c) Elektrik akımını iletir.

d) Sıcaklık artışına dirençlidir.

Cevap: a) pH değerini değiştirmez.

Açıklama: Tampon çözelti, pH değerinin nispeten sabit tutulduğu bir çözeltidir. Asidik veya bazik bir ortama maruz kaldığında, tampon çözelti pH değerini nispeten sabit tutabilir. Diğer seçenekler tampon çözeltilerin özellikleriyle ilgili değildir.

25. Soru: Aşağıdakilerden hangisi bir katı hal tepkimesine örnek olabilir?

a) Odunun yanması

b) Demirin paslanması

c) Sodyum hidroksitin su ile tepkimesi

d) Karbonatın ısıtılması sonucu karbondioksite dönüşmesi

Cevap: d) Karbonatın ısıtılması sonucu karbondioksite dönüşmesi

Açıklama: Katı hal tepkimeleri, katı maddelerin ısının etkisiyle kimyasal dönüşümlere uğradığı reaksiyonlardır. Karbonatın (örneğin, sodyum karbonat) ısıtılması sonucunda karbondioksit gazı açığa çıkar ve bu bir katı hal tepkimesine örnek olarak verilebilir. Diğer seç